Водородная химическая связь презентация по химии

Ионные кристаллические решётки имеют соли, некоторые оксиды и гидроксиды металлов. Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 3 июля 2016; проверки требуют 5 правок. Радиус аниона всегда больше радиуса соответствующего электронейтрального атома. Его атому легче отдать два внешних электрона, чем принять недостающие шесть: 2. Хлор – это элемент главной подгруппы VII группы, неметалл. Она называется константой автопротолиза воды (устаревшее название – ионное произведение воды) и обозначается или К(Н2О). = [H3O][OH] Как и константа равновесия, константа автопротолиза воды зависит от температуры. Различают ионную, ковалентную и металлическую связь.Межмолекулярные связи — связи между молекулами. Кроме простого вещества «кислород» (дикислород) химический элемент кислородобразует еще одно простое вещество, называемое » озон»(трикислород). Это аллотропные модификации кислорода. Лучше всего электрический ток проводят медь, серебро, золото и алюминий. Но так как золото и серебро – дорогие металлы, то для изготовления кабелей используются более дешевые медь и алюминий. Изобразите структурные формулы следующих веществ: OF2, H2O, H2O2, H3PO4, (H3O)2SO4, BaO, BaO2, Ba(OH)2. Назовите эти вещества.

Электропроводность какого из веществ больше, воды или жидкого аммиака? 1. Получение водорода и его горение (восстановительные свойства). 2. Получение кислорода и горение веществ в нем (окислительные свойства). Работы У.Липскомба по расшифровке строения боранов расширяли представления о химической связи. Так как q1 = q2 = q, а , то Экспериментально определенные дипольные моменты молекулы воды и некоторых других молекул приведены в таблице. Озон содержится в так называемом «озоновом слое» земной атмосферы, предохраняя все живое на Земле от вредного воздействия солнечного излучения. В некоторых городах озон используется вместо хлора для дезинфекции (обеззараживания) питьевой воды.

Это взаимодействие между двумя диполями (НСl) · индукционное притяжение. Ковалентная связь образуется между маленькими атомами с одинаковыми или близкими радиусами. Электро́дный потенциа́лw — разность электрических потенциалов между электродом и находящимся с ним в контакте электролитом. Благодаря своей удивительной пластичности, золото применяется при отделке дворцов. Из него можно раскатать фольгу толщиной всего 3.10-3 мм. Опишите валентные состояния атомов кислорода в этих соединениях. Ход урока I. Организационный момент. II. Проверка домашнего задания. Учитель: Записать схему электронного строения атома натрия (у доски). (слайд 6) Учитель: Как добиться завершения заполнения электронного слоя? Электронный газ металла может довольно быстро передавать избыточную энергию с одного иона или атома к другому.

Электро́лизw — физико-химический процесс, состоящий в выделении на электродах составных частей растворённых веществ или других веществ, являющихся результатом вторичных реакций на электродах, который возникает при прохождении электрического тока через раствор, либо расплав электролита. Водородные связи ответственны за многие другие уникальные свойства воды. Положительно заряженный ионназывается катионом, а отрицательно заряженный ион— анионом. Наиболее сильно влияют друг на друга атомы, непосредственно связанные между собой. Атом, отдавая свои валентные электроны, превращается при этом в более компактную частицу — катион. Чем больше связывающих электронов, тем меньше межъядерное расстояние и прочнее химическая связь между атомами углерода. Графическим (табличным) выражением закона является Периодическая система химических элементовw, первоначальный вариант которой был разработан Д. И. Менделеевым в 1869—1871 годах. Clipping is a handy way to collect important slides you want to go back to later.

Добиться понимания образования ионной связи как крайнего случая полярной. Поскольку все вещества состоят из атомов, которые благодаря химическим связям между ними способны формировать молекулы, то химия занимается в основном изучением взаимодействий между атомами и молекулами, полученными в результате таких взаимодействий. Соединения гелия до сих пор не получены. Он не способен образовывать обычные химические связи. Задачи: научить распознавать виды химической связи; повторить строение атома; исследовать механизм образования ионной химической связи; научить составлять схемы образования и электронные формулы ионных соединений, уравнения реакций с обозначением перехода электронов. Результатом является превращение одного вещества или веществ в другие вещества. Все 12 связей металл-углерод в этих соединениях идентичны. Именно ассоциация молекул служит причиной аномально высоких температур плавления и кипения таких веществ, как фтороводород, вода, аммиак.

Они взаимодействуют между собой, образуя новую молекулярную орбиталь. В зависимости от состава и строения соединения, молекулярные орбитали могут быть как близки к совокупности атомных орбиталей, так и значительно от них отличаться. Физические свойства соединений зависят также и от молекулярной массы вещества. Подведение итогов урока. VII. Домашнее задание. § 41, стр.144-145, в. 3-7, с. 145. Водородная связь существует не только между молекулами воды. Термохимияw — раздел химической термодинамики, в задачу которой входит определение и изучение тепловых эффектов реакций, а также установление их взаимосвязей с различными физико-химическими параметрами. Примеры веществ, способных образовывать водородную связь, приведены на рис. 5. Рис. 5 Рассмотрим образование водородных связей между молекулами воды.

Это доказывает то, что: -В одних и тех же веществах могут присутствовать разные типы связей; -Связи могут переходить одна в другую (диссоциация); -При испарении веществ. Химическая связь определяется взаимодействием между заряженными частицами (ядрами и электронами). Современное описание химической связи проводится на основе квантовой механики [1]. Основные характеристики химической связи — прочность, длина, полярность. Большая энергия ионизации делает атом водорода не склонным к отдаче электрона, а не слишком высокая энергия сродства к электрону приводит к незначительной склонности его принимать. Разделы: Химия, Конкурс «Презентация к уроку» Презентация к уроку Загрузить презентацию (237,2 кБ) Внимание! Наиболее пластичные металлы – чистое золото, серебро и медь.